Princip kulometrijskog analizatora vlage Karla Fischera
1. Godine 1935. Karl Fischer je prvi predložio metodu mjerenja vlage volumetrijskom analizom, što je vizualna metoda u GB6283 "Određivanje sadržaja vlage u hemijskim proizvodima". Vizuelna metoda može odrediti samo sadržaj vode u bezbojnim tekućim supstancama. Kasnije se razvio u električnu metodu. Sa razvojem nauke i tehnologije, kulonski metar i volumetrijska metoda su kombinovani kako bi se pokrenula kulonska metoda. Ova metoda je metoda ispitivanja u GB7600 "Određivanje sadržaja vlage u transformatorskom ulju u radu (Kulometrijska metoda)". Vizuelna metoda klasifikacije i metoda električne energije zajednički se nazivaju metodom kapaciteta. Metoda Karla Fišera podeljena je na dve metode: volumetrijska metoda Karla Fišera i metoda Karla Fišera Coulomb. Obje metode su u mnogim zemljama označene kao standardne analitičke metode za kalibraciju drugih analitičkih metoda i mjernih instrumenata.
2. Karl Fischer Coulomb metoda je elektrohemijska metoda za određivanje vlage. Princip je da kada Karl Fischer reagens u elektrolitičkoj ćeliji instrumenta dostigne ravnotežu, ubrizgati uzorak koji sadrži vodu, redoks reakcija vodenog ginsenga, joda i sumpordioksida, u prisustvu piridina i metanola, stvara piridinijum hidriodat i piridinijum. metilsulfata, potrošeni jod se elektrolizuje na anodi, tako da se reakcija oksidacije-redukcije nastavlja sve dok se voda potpuno ne iscrpi. Prema Faradejevom zakonu elektrolize, jod proizveden elektrolizom proporcionalan je struji koja se troši tokom elektrolize. Reakcija je sljedeća:
H2O plus I2 plus SO2 plus 3C5H5N→2C5H5N?HI plus C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 plus CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Tokom elektrolize, elektrodna reakcija je sljedeća:
Anoda: 2I--2e→I2
Katoda: I2 plus 2e→2I-
2H plus plus 2e→H2↑
Iz gornje reakcije se može vidjeti da 1 mol joda oksidira 1 mol sumpordioksida i za to je potreban 1 mol vode. Dakle, to je ekvivalentna reakcija 1 mola joda i 1 mola vode, odnosno električna energija za elektrolizu joda je ekvivalentna struji za elektrolizu vode. Za elektrolizu 1 mola joda potrebno je 2×96493 kulona električne energije, a za elektrolizu 1 milimola vode 96493 milliokulona električne energije.
