Princip mjerenja volumetrijskog i kulometrijskog mjerača vlage
Volumetrijski mjerač vlage izračunava sadržaj vode mjerenjem zapremine Karl Fischer reagensa utrošenog tokom reakcije.
Volumetrijska metoda Karl Fischera za određivanje sadržaja vode zasniva se na elektrohemijskoj reakciji: I2 + 2eó2I- Kada su i I2 i I- prisutni u otopini reakcione ćelije, reakcija se odvija istovremeno na pozitivnom i negativnom krajeve elektroda, tj. na jednoj elektrodi se I2 reducira, a na drugoj I- oksidira, te stoga između dvije elektrode prolazi struja. Ako u otopini istovremeno postoji samo I- i nema I2, struja ne prolazi između dvije elektrode. Karl Fischerov reagens sadrži aktivne sastojke kao što su piridin i jod, koji se mjere ubacivanjem u reakcionu ćeliju i mogu reagirati s vodom u otopini koja se testira na sljedeći način:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Reakcija se nastavlja, stalno trošeći vodu i stvarajući I-, do kraja titracije reakcije, kada se voda troši. U ovom trenutku, otopina ima tragove neizreagiranog Karl Fischerovog reagensa postoji, da bi se u isto vrijeme pojavili I2 i I-, otopina između dvije platinaste elektrode je počela provoditi električnu energiju, naznačena strujom koja dolazi do kraja tačka, zaustaviti titraciju. Sadržaj vode u otopini se stoga kalibrira mjerenjem zapremine Karl Fischer reagensa koji je potrošen (volumetrijski).
Princip Kulometrijske metode Karla Fišera (volumetrijska metoda)
Kulometrijski mjerač vlage izračunava sadržaj vode mjerenjem količine struje koja prolazi tokom reakcije.
Galvanska metoda, bazira se na rastvaranju uzorka u posebnom otapalu koji sadrži određenu količinu joda u elektrolitu, vodi u koju se troši jod, ali potreban jod više nije kalibriran reagensima koji sadrže jod za obavljanje titracije, ali kroz proces elektrolize, tako da jodni joni u rastvoru u anodi oksidacijom joda: 2I - - 2e - - → I2 nastaju jodom i reakcijom uzorka vode. Krajnja tačka je označena dvostrukom platinskom elektrodom. Kada se koncentracija joda u elektrolitu vrati na prvobitnu koncentraciju, elektroliza se zaustavlja. Zatim prema Faradejevom zakonu elektrolize: izračunajte sadržaj vlage u uzorku koji se ispituje.
