Šta znate o pH elektrodama?
Elektroda je dio pH metra. Mjerenje pH se vrši preko mjerne elektrode, referentne elektrode koja se sastoji od hemijske ćelije.
(1) Elektroda za mjerenje pH se također naziva pH indikatorska elektroda, aktivnost vodikovih jona u otopini ima odgovor, potencijal elektrode se mijenja. Gotovo svi moderni pH metri koriste staklene elektrode kao mjernu elektrodu.
(2) Referentna elektroda (inertna elektroda), nema odgovora na aktivnost vodikovih jona u otopini. U pH mjerenju, kao polućelija s konstantnim potencijalom i elektroda za mjerenje pH vrijednosti formiraju kemijsku ćeliju, kako bi se osigurao i održao fiksni referentni potencijal.
(3) Kompozitna elektroda je kombinacija elektrode za mjerenje pH i referentne elektrode. Kompozitne elektrode nisu pod utjecajem oksidirajućih i redukcijskih tvari, balansiraju brže, šire se koriste, trenutno pH mjerenje su u osnovi takve elektrode. Bez obzira da li je staklena indikatorska elektroda ili staklena kompozitna elektroda filmska elektroda, potencijal filma i izmjerena aktivnost vodikovih iona u otopini su odnos energije i pokretača, koji odražava jedinstvene performanse filmske elektrode, ove osobine same elektrode i korišćenje uslova uticaja, i na rezultate uloge merenja.
Mjerač pH (kiselosti) je potenciometrijski instrument za određivanje aktivnosti H+ u otopini. vrijednost izmjerena pH metrom se koristi kao način za označavanje kiselosti otopine, koja se izražava kao negativni logaritam koncentracije H+ jona u otopini, odnosno: pH=ーlg[H+] .
Koristimo pH metar, sa meračem i elektrodom iz dva dela. U stvarnom mjerenju, elektroda je uronjena u otopinu koja se mjeri, koncentracija H+ jona u otopini se pretvara u milivoltni naponski signal, ulazni mjerač. Mjerač će pojačati signal i nakon logaritamske konverzije u pH, a zatim pomoću milivoltnog nivoa pokazivač metar prikazuje pH.
PH metar koristi staklenu elektrodu kao mjernu elektrodu i kalomelnu elektrodu kao referentnu elektrodu. Promjene u koncentraciji vodikovih jona uzrokovane promjenama potencijala staklene elektrode, koje rezultiraju promjenama u potencijalu između nje i elektrode živine kiseline, trebale bi biti u skladu s formulom (2-6)
