Kako pripremiti rješenje za zaštitu elektroda za ph metar?
PH metar koristi nagib PH metra za pretvaranje milivoltnog signala sa elektrode u pH vrijednost, koja se dobiva dijeljenjem razlike napona izmjerenog s različitim puferima s razlikom u puferu pl. Nagib u PH metar je zasnovan na Nernstovoj jednačini, a nagib se općenito ne pojavljuje dok se vaga ne kalibrira, a nagib je
Nagib je ključni indikator za određivanje da li je vijek trajanja elektrode iscrpljen. Općenito postoje tri nivoa vijeka trajanja elektrode, nagib nove elektrode nakon kalibracije je između 95% i 105%, ako je nagib manji od 90 preporuča se zamijeniti elektrodu, inače će uticati na točnost njenih mjerenja.PH kalibracija merača sa PH kalibracionom tečnošću. Nagib se izračunava u odnosu na potencijal elektrode za mjerenje otopine koju ste pripremili. Tri standardna bafera, kalibracija općeg izbora dva na liniji, ako su sva tri uključena u kalibraciju, nagib će imati odgovarajuću razliku.
pH metar je instrument koji se koristi za određivanje vrijednosti kiselosti i alkalnosti otopine. pH metar je korištenje principa rada primarne ćelije, električnog potencijala između dvije elektrode primarne ćelije prema Nernstovom zakonu, ne samo s vlastitim svojstvima elektrode, već i sa koncentracijom vodikovih jona u rješenje. Postoji korespondencija između električnog potencijala primarne ćelije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. pH metar je uobičajeni analitički instrument, koji se široko koristi u oblastima poljoprivrede, zaštite životne sredine i industrije. PH tla je jedno od važnih osnovnih svojstava tla. U procesu određivanja pH treba uzeti u obzir faktore kao što su temperatura rastvora koji se meri i jonska snaga.
Šta je pH? pH je skraćenica od latinskog izraza "Pondus hydrogenii" (Pondus=pritisak, pritisak hidrogenijum=vodonik), koji mjeri aktivnost vodonikovih jona u supstanci. Ova aktivnost je direktno povezana sa kiselošću, neutralnošću i alkalnošću vodenih rastvora. Voda je hemijski neutralna, ali nije oslobođena jona, a čak je i hemijski čista voda disocirana u tragovima: strogo govoreći, jezgra vodonika ne postoje u slobodnom stanju dok se ne hidriraju molekulima vode.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, a budući da se koncentracija hidratiziranih vodikovih jona (H3O+) tretira kao ekvivalentna koncentraciji vodikovih jona (H+), gornja jednadžba se može pojednostaviti na sljedeću uobičajenu oblik: H2O=H++ OHˉ.
Pozitivni ion vodonika ovdje se u hemiji izražava kao "H+ ion" ili "vodikovo jezgro". Hidrirano vodonikovo jezgro se izražava kao "hidratisani vodikov jon". Negativni hidroksidni ion naziva se "hidroksid ion".
