Princip i primjena mjerenja osmotskog pritiska
1. Osmotski pritisak
Osmotski tlak se odnosi na privlačnu silu čestica otopljene tvari u otopini u vodi. Veličina osmotskog tlaka otopine ovisi o broju čestica otopljene tvari u jedinici volumena otopine: što je više čestica otopljene tvari, odnosno što je veća koncentracija otopine, to je veće privlačenje vode i veći je osmotski tlak otopine. ; obrnuto, što je manje čestica otopljene tvari, tj. Što je niža koncentracija otopine, slabije je privlačenje vode i niži je osmotski tlak otopine.
2. Primjena osmotskog pritiska
Uglavnom se koristi za otkrivanje osmotskog tlaka otopine, osmotskog tlaka ljudske krvi, urina i fecesa, osmotskog tlaka kapi za oči i osmotskog tlaka tekućine stanične kulture (u različitim anorganskim ionima soli koji čine ekstracelularnu tečnost, sadržaj zauzima Očigledne prednosti su Na plus i Cl-, a više od 90 posto osmotskog pritiska ekstracelularne tečnosti dolazi od Na plus i Cl-.Na 37 stepeni osmotski pritisak ljudske plazme je oko 770kPa , što je ekvivalentno osmotskom pritisku intracelularne tečnosti), itd., Osmotski pritisak biohemijskih reagensa, skrining trovanja gutanjem, praćenje koncentracije osmotskih aktivnih supstanci, određivanje stanja sadržaja vode kod sportista, osmotski pritisak hrane i pića itd.
3. Princip detekcije osmotskog pritiska Fizički princip osmotskog pritiska
Kada se otopljena tvar otopi u čistom otapalu, otapalo prolazi kroz sljedeće promjene:
(1) Depresija tačke smrzavanja △Tf＝Kf×m
(2) Pad pritiska pare △Pv＝Kv×m
(3) Porast tačke ključanja △Tb＝Kb×m
(4) Osmotski pritisak raste △Po＝Ko×m
U formuli, Kf, Kv, Kb i Ko su sve konstante, a m je težinska molarna koncentracija. Odnosi se samo na broj čestica (molekula, jona) otopljene tvari u određenoj količini otopine i nema nikakve veze s prirodom otopljene tvari. Ova svojstva se nazivaju "koligativno svojstvo" razrijeđenog rastvora.
5. Proračun osmotskog tlaka
Jedinica osmolalnosti obično se izražava u miliosmolima otopljene tvari po kilogramu rastvarača, tj. mOsmol/kg. Miliosmolna koncentracija (mOsmol/kg) {{0}} [grami otopljene tvari u svakom kilogramu rastvarača (g/kg)/molekulska težina (g)] × n × 1000, gdje je n broj čestica nastaje kada se molekul otopljene tvari otopi u idealnoj otopini, kao što je glukoza n=1, natrijum hlorid ili magnezijum sulfat n=2, kalcijum hlorid n=3, natrijum citrat n{{5} }. U fiziološkom opsegu i veoma razblaženom rastvoru, osmolarnost ima malo odstupanje od izračunate vrednosti u idealnom stanju; sa povećanjem koncentracije rastvora, u poređenju sa idealnom vrednošću, stvarni osmolaritet se smanjuje, kao što je 0,9 procenata hlorida Za injekciju natrijuma, idealna osmolalnost je 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, ali zapravo na ovoj koncentraciji, n rastvora natrijum hlorida je nešto manji od 2, a stvarna izmerena vrednost je 286 mOsmol/kg; komplikovano Teorijsku osmolalnost smeša kao što je injekcija hidrolizovanog proteina nije lako izračunati, pa se obično izražava stvarnom izmerenom vrednošću.
