Princip kulometrijskog analizatora vlage Karl Fischer
1. Godine 1935. Karl Fischer je prvi predložio metodu mjerenja vlage volumetrijskom analizom, što je vizualna metoda u GB6283 "Određivanje sadržaja vlage u hemijskim proizvodima". Vizuelna metoda može odrediti samo sadržaj vode u bezbojnim tekućim supstancama. Kasnije se razvio u električnu metodu. Sa razvojem nauke i tehnologije, kulonski metar i volumetrijska metoda su kombinovani kako bi se pokrenula kulonska metoda. Ova metoda je metoda ispitivanja u GB7600 "Određivanje sadržaja vlage u transformatorskom ulju u radu (Kulometrijska metoda)". Vizuelna metoda klasifikacije i metoda električne energije zajednički se nazivaju metodom kapaciteta. Metoda Karla Fišera podeljena je na dve metode: volumetrijska metoda Karla Fišera i metoda Karla Fišera Coulomb. Obje metode su u mnogim zemljama označene kao standardne analitičke metode za kalibraciju drugih analitičkih metoda i mjernih instrumenata.
2. Karl Fischer Coulomb metoda je elektrohemijska metoda za određivanje vlage. Princip je da kada reagens Karl Fischer u elektrolitičkoj ćeliji instrumenta dostigne ravnotežu, ubrizgati uzorak koji sadrži vodu, redoks reakcija vodenog ginsenga, joda i sumpordioksida, u prisustvu piridina i metanola, stvara piridinijum hidriodat i piridinijum metilsulfata, a potrošeni jod se elektrolizuje na anodi, tako da se redoks reakcija nastavlja sve dok se voda potpuno ne iscrpi. Prema Faradejevom zakonu elektrolize, jod proizveden elektrolizom proporcionalan je struji koja se troši tokom elektrolize. Reakcija je sljedeća:
H2O plus I2 plus SO2 plus 3C5H5N→2C5H5N?HI plus C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 plus CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Tokom elektrolize, elektrodna reakcija je sljedeća:
Anoda: 2I--2e→I2
Katoda: I2 plus 2e→2I-
2H plus plus 2e→H2↑
Iz gornje reakcije se može vidjeti da 1 mol joda oksidira 1 mol sumpordioksida i za to je potreban 1 mol vode. Dakle, to je ekvivalentna reakcija 1 mola joda i 1 mola vode, odnosno električna energija za elektrolizu joda je ekvivalentna struji za elektrolizu vode. Za elektrolizu 1 mola joda potrebno je 2×96493 kulona električne energije, a za elektrolizu 1 milimola vode 96493 milliokulona električne energije.
