Koji gradijent ima pH metar?
Nagib pH metra se koristi za pretvaranje milivoltnog signala elektrode u pH vrijednost. Odnosi se na razliku u naponu izmjerenu s različitim puferskim otopinama podijeljenu s razlikom pl vrijednosti puferske otopine. Nagib pH metra se izračunava na osnovu Nernstove jednačine i obično se pojavljuje tek nakon kalibracije. Nagib je važan indikator za određivanje da li je vijek trajanja elektrode iscrpljen. Generalno, postoje tri nivoa životnog veka elektroda. Nakon kalibracije, nagib nove elektrode je između 95% i 105%. Ako je nagib manji od 90%, preporučljivo je zamijeniti elektrodu, inače će utjecati na točnost mjerenja. PH kalibracijski rastvor za kalibraciju pH metra. Proračun nagiba povezan je s elektrodnim mjerenjem potencijala rastvora koji ste pripremili. Za kalibraciju se obično biraju tri standardne puferske otopine, a ako su sve tri uključene u kalibraciju, nagib će se shodno tome razlikovati.
PH metar se odnosi na instrument koji se koristi za određivanje kiselosti ili alkalnosti otopine. PH metar radi na principu primarne baterije. Elektromotorna sila između dvije elektrode primarne baterije određena je Nernstovim zakonom, koji je povezan i sa svojstvima elektrode i sa koncentracijom vodikovih jona u otopini. Postoji odgovarajući odnos između elektromotorne sile primarne baterije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. PH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u poljima kao što su poljoprivreda, zaštita okoliša i industrija. pH vrijednost tla je jedno od važnih osnovnih svojstava tla. Tokom procesa mjerenja pH treba uzeti u obzir faktore kao što su temperatura i jonska snaga rastvora koji se testira
Šta je pH? PH je skraćenica za latinsku riječ "Pondus hydrogeni" (Pondus{0}}pritisak, pritisak hidrogenum=vodonik), koja se koristi za mjerenje aktivnosti vodonikovih jona u supstanci. Ova aktivnost je direktno povezana sa kiselošću, neutralnošću i alkalnošću vodenih rastvora. Voda je hemijski neutralna, ali nije bez jona, a čak i hemijski čista voda ima tragove disocijacije: strogo govoreći, jezgra vodonika ne postoje u slobodnom stanju pre hidratacije sa molekulima vode.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Zbog činjenice da je koncentracija hidratiziranih vodikovih jona (H3O+) ekvivalentna onoj vodonikovih jona (H+), gornja jednadžba se može pojednostaviti na sljedeće uobičajeno korišćeni oblik: H2O=H++OH ˉ, pri čemu je pozitivni jon vodonika u hemiji predstavljen kao "H+jon" ili "vodonikovo jezgro". Hidrirana jezgra vodonika su predstavljena kao "hidratisani vodikovi joni". Negativni hidroksidni joni nazivaju se "hidroksidni joni". Koristeći zakon djelovanja mase, može se pronaći konstanta ravnoteže koja predstavlja disocijaciju čiste vode: K=H3O+× OH - -- H2O. Budući da je samo vrlo mala količina vode disocirana, masena molarna koncentracija vode je zapravo konstanta, a konstanta ravnoteže K može se koristiti za izračunavanje ionskog proizvoda KW vode. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 stepeni), što znači da za jedan litar čiste vode postoji { {26}} molova H3O+ jona i 10-7 molova OH - jona na 25 stepeni. U neutralnom rastvoru, koncentracija jona vodonika H+ i hidroksidnih jona OH - je i 10-7mol/l.
