Šta je nagib pH metra
PH metar koristi nagib PH metra za pretvaranje milivoltnog signala elektrode u pH vrijednost. Odnosi se na razliku napona izmjerenu s različitim puferima, podijeljenu s razlikom među puferom pl. Nagib u pH metru se izračunava prema Nernstovoj jednadžbi. Općenito, vaga se ne pojavljuje dok se nagib ne kalibriše. Nagib je važan indikator za određivanje da li je vijek trajanja elektrode iscrpljen. Generalno, postoje tri nivoa vijeka trajanja elektrode. Nagib nove elektrode nakon kalibracije je između 95 posto i 105 posto. Ako je nagib manji od 90, preporučuje se zamjena elektrode, inače će to uticati na njenu točnost mjerenja. pH kalibracioni rastvor za kalibraciju pH metra. Proračun nagiba se odnosi na elektrodu koja mjeri potencijal otopine koju ste pripremili. Za tri standardne puferske otopine obično se biraju dvije za kalibraciju. Ako su sva tri puferska rješenja uključena u kalibraciju, nagib će se u skladu s tim razlikovati.
PH metar je instrument koji se koristi za mjerenje pH vrijednosti otopine. PH metar radi na principu galvanske baterije. Elektromotorna sila između dvije elektrode galvanske baterije zasniva se na Nernstovom zakonu, koji se ne odnosi samo na svojstva samih elektroda, već i na koncentraciju vodikovih jona u otopini. Postoji odgovarajući odnos između elektromotorne sile primarne baterije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. PH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u poljoprivredi, zaštiti okoliša i industriji. PH tla je jedno od važnih osnovnih svojstava tla. U procesu određivanja pH treba uzeti u obzir faktore kao što su temperatura i jonska snaga rastvora koji se ispituje.
Šta je pH? pH je skraćenica od latinske riječi "Pondus hydrogenii" (Pondus{0}}pritisak, pritisak hidrogenijum=vodonik), koja se koristi za mjerenje aktivnosti vodonikovih jona u supstanci. Ova aktivnost je direktno povezana sa kiselošću, neutralnošću i alkalnošću vodenog rastvora. Voda je hemijski neutralna, ali nije bez jona. Čak je i hemijski čista voda blago disocirana: Strogo govoreći, jezgra vodonika ne postoje u slobodnom stanju prije hidratacije molekulima vode.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, budući da se koncentracija jona vodika (H3O plus ) tretira kao koncentracija vodikovog jona (H plus ), gornja formula se može pojednostaviti u sljedeći uobičajeni oblik: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Pozitivni ion vodonika ovdje se u hemiji izražava kao "H plus ion" ili "vodikovo jezgro". Jezgra hidronija su označena kao "hidronijum joni". Negativni hidroksidni ioni se nazivaju "hidroksidni joni".
Koristeći zakon djelovanja mase, može se pronaći konstanta ravnoteže za disocijaciju čiste vode:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Pošto je samo mala količina vode disocirana, masena molarna koncentracija vode je zapravo konstanta, a postoji konstanta ravnoteže K da bi se dobio ionski proizvod KW vode.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10-14mol/l (25 stepeni)
Odnosno, ima 10-7 molova H3O plus jona i 10-7 molova OHˉ jona u jednom litru čiste vode na 25 stepeni.
U neutralnom rastvoru, koncentracije vodonikovih jona H plus i hidroksidnih jona OHˉ su 10-7mol/l. kao:
Ako postoji višak vodikovih jona H plus, otopina je kisela. Kiselina je supstanca koja može da disocira vodikove ione H plus u vodenom rastvoru. Slično, ako su OHˉjoni oslobođeni, tada je otopina alkalna. Stoga je davanje vrijednosti H plus dovoljno da se ukažu na karakteristike otopine, da li je kisela ili alkalna. Kako bi se izbjeglo izračunavanje negativnog eksponenta snage ove molekularne koncentracije, biolog Soernsen je 1909. godine predložio da se ove nezgodne vrijednosti zamijene logaritmima i definiraju kao "pH vrijednosti". Matematička definicija pH je uobičajeni negativni logaritam koncentracije vodikovih jona. To jest, pH=-log[H plus ].
