Koja je razlika između pH i alkalnosti?
1. Koncept pH
pH vrijednost, također poznata kao indeks koncentracije vodikovih jona i acidobazna vrijednost, je skala aktivnosti vodikovih jona u otopini, koja je također mjera kiselosti i alkalnosti otopine u uobičajenom smislu. "H" u "pH" označava jon vodonika (H plus ), a postoje mnoge teorije o izvoru "p". Koncept citiranja hemijskog svijeta je dodavanje p ispred bezdimenzionalne količine kako bi se predstavio negativni logaritam količine.
pH vrijednost je zapravo "logaritamska jedinica". Svaki broj predstavlja 10-struku promjenu kiselosti vode. Voda sa pH 5 je 10 puta kiselija od vode sa pH 6.
Na standardnoj temperaturi i pritisku, vodeni rastvor sa pH=7 (kao što je: čista voda je neutralna, jer je proizvod koncentracije jona vodonika i hidroksidnih jona prirodno jonizovanih vodom na standardnoj temperaturi i pritisku (jonski proizvod vode) Konstanta je uvijek 1×10-14, a koncentracija dva jona je 1×10-7moL. pH vrijednost je manja od 7, što ukazuje da je koncentracija H plus veća od da je OH-, pa je rastvor jako kiseo, a pH vrednost je veća od 7. To znači da je H plus Koncentracija OH- manja od koncentracije OH-, pa je rastvor jako alkalan. Dakle, što je manji pH vrijednost je jača kiselost otopine; što je pH veća, to je jača alkalnost otopine.
2. Koncept alkalnosti
Alkalnost se odnosi na ukupnu količinu tvari u vodi koje mogu neutralizirati jake kiseline. Takve supstance uključuju jake baze, slabe baze, jake baze i slabe soli i slično. Alkalnost u prirodnoj vodi uglavnom izazivaju bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, isti dole), karbonat i hidroksid, među kojima je bikarbonat glavni oblik alkalnosti u vodi. Izvori zagađenja koji uzrokuju alkalnost su uglavnom otpadne vode koje se ispuštaju iz industrija kao što su proizvodnja papira, štampanje i bojenje, hemijska industrija i galvanizacija, kao i gubitak deterdženata, đubriva i pesticida tokom upotrebe.
Alkalnost i kiselost su važni pokazatelji za procjenu kvaliteta vode i kontrolu tretmana otpadnih voda. Alkalnost se također obično koristi za procjenu puferskog kapaciteta vodnog tijela i rastvorljivosti i toksičnosti metala u njemu. Definicija ukupne alkalnosti se češće koristi u inženjerstvu, koja se općenito karakterizira kao vrijednost koncentracije ekvivalentna kalcijum karbonatu.
3. Razlika i odnos između pH i alkalnosti
Sa konceptualne tačke gledišta, pH i alkalnost nisu ista stvar, a njihova stvarna značenja su takođe različita. Ne postoji jasna korespondencija između pH i alkalnosti. Voda (ili rastvori) sa istom alkalnošću ne mora nužno imati istu pH vrednost. Suprotno tome, voda (ili rastvori) sa istom pH vrednošću ne moraju nužno imati istu alkalnost.
Razlog je što pH vrijednost direktno odražava sadržaj H plus ili OH- u vodi, dok alkalnost uključuje ne samo OH-, već i sadržaj alkalnih supstanci kao što su CO3-2 i HCO{{3} }. Na primjer: rastvor NaOH sa alkalnošću od 0.1mol/L, pH=13; NH3-H2O rastvor sa alkalnošću od 0.1mol/L, pH=11; Rastvor NaHCO3 sa alkalnošću od 0.1mol/L, pH=8.3.
Iako ne postoji jasna korespondencija između alkalnosti i pH vrednosti, u praksi, što je alkalitet veći, to je veći odgovarajući pH; što je niži alkalitet, niži je odgovarajući pH; što je veća alkalnost, veći je odgovarajući pH Što je veća pomoć pufera; što je niža alkalnost, to je niži puferski kapacitet pH otopine!
