Koliki je nagib pH metra?
pH metar koristi nagib pH metra za pretvaranje milivoltnog signala elektrode u pH vrijednost. Dobiva se dijeljenjem razlike napona izmjerene s različitim puferima s razlikom pufera pl. Nagib pH metra se izračunava na osnovu Nernstove jednačine. Općenito, nagib se ne pojavljuje dok se vaga ne kalibrira. Nagib je kriterij za određivanje da li je vijek trajanja elektrode iscrpljen.
Potrebni su indikatori. Generalno, postoje tri nivoa vijeka trajanja elektrode. Nakon kalibracije, nagib nove elektrode je između 95% i 105%. Ako je nagib manji od 90, preporučuje se zamjena elektrode, inače će to uticati na njenu točnost mjerenja. pH kalibracioni rastvor za kalibraciju pH metra. Proračun nagiba povezan je s elektrodom koja mjeri potencijal otopine koju pripremate. Postoje tri standardna bafera. Prilikom kalibracije obično su dovoljna dva. Ako su sva tri uključena u kalibraciju, nagibi će se u skladu s tim razlikovati.
pH metar se odnosi na instrument koji se koristi za mjerenje pH vrijednosti otopine. PH metar radi na principu primarne baterije. Elektromotorna sila između dvije elektrode primarne baterije temelji se na Nernstovom zakonu, koji je povezan i sa svojstvima elektroda i sa koncentracijom vodikovih jona u otopini. Postoji odgovarajući odnos između elektromotorne sile primarne baterije i koncentracije vodikovih jona. Negativan logaritam koncentracije vodikovog jona je pH vrijednost. pH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u poljoprivredi, zaštiti okoliša, industriji i drugim poljima. PH tla je jedno od najvažnijih osnovnih svojstava tla. Faktore kao što su temperatura i jonska snaga rastvora koji se meri treba uzeti u obzir tokom procesa merenja pH.
Šta je pH? pH je skraćenica od latinske riječi "Pondus hydrogenii" (Pondus{0}}pritisak, pritisak hidrogenijum=vodonik) i koristi se za mjerenje aktivnosti vodonikovih jona u supstanci. Ova aktivnost je direktno povezana sa kiselošću, neutralnošću i alkalnošću vodenog rastvora. Voda je hemijski neutralna, ali nije bez jona. Čak je i hemijski čista voda disocirana u tragovima: strogo govoreći, jezgra vodonika ne postoje u slobodnom stanju prije hidratacije molekulima vode.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Budući da se koncentracija hidronijum jona (H3O+) tretira isto kao i koncentracija vodikovih jona (H+), gornja formula se može pojednostaviti u sledeći uobičajeni oblik: H2O=H++ OHˉ
Pozitivni joni vodonika ovdje se u hemiji izražavaju kao "H+ joni" ili "jezgra vodonika". Jezgra hidronija su predstavljena kao "hidronijum joni". Negativni hidroksidni joni nazivaju se "hidroksidni joni".
Koristeći zakon djelovanja mase, može se pronaći konstanta ravnoteže koja izražava disocijaciju čiste vode:
K=H3O+×OH-----H2O
Budući da je samo vrlo mala količina vode disocirana, molarna koncentracija vode je zapravo konstanta, a postoji konstanta ravnoteže K koja se može koristiti za izračunavanje ionskog proizvoda KW vode.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10–7·10－7=10–14mol/l (25 stepeni)
Odnosno, za jedan litar čiste vode na 25 stepeni ima 10-7 molova H3O+ jona i 10-7 molova OHˉ jona.
U neutralnom rastvoru, koncentracije vodonikovih jona H+ i hidroksidnih jona OHˉ su i 10-7mol/l. kao:
Ako ima viška vodikovih jona H+, otopina je kisela. Kiselina je supstanca koja može da disocira vodikove ione H+ u vodenom rastvoru. Slično, ako se OHˉ ion oslobodi, otopina je alkalna. Stoga je davanje H+ vrijednosti dovoljno da ukaže na karakteristike otopine, da li je kisela ili alkalna. Kako bi se izbjegao korištenje negativnog eksponenta snage ove molekularne koncentracije za izračunavanje, biolog Soernsen je 1909. predložio da se koristi ova nezgodna vrijednost. Vrijednosti se zamjenjuju logaritmima i definiraju kao "pH vrijednost". Matematički, pH je definiran kao negativni logaritam koncentracije vodikovih jona. To je pH=-log[H+].
